Zapraszam na kanał partnerski Imago Biologia, gdzie otrzymacie solidną dawkę wiedzy do matury z biologii!! youtube.com/@ImagoBiologia?si=xsuWg8AHt6cSlT0l
Masz rację, że zwykle kiedy tlenek metalu jest amfoteryczny, to odpowiadający mu wodorotlenek także wykazuje właściwości amfoteryczne. Jednak w przypadku żelaza, rzeczy mają się nieco inaczej. Fe(OH)2 (wodorotlenek żelaza(II)): Jest to zasada, a nie związek amfoteryczny. To wynika z faktu, że żelazo(II) jest stosunkowo mniej reaktywne niż żelazo(III). Wodorotlenek żelaza(II) w roztworach wodnych uwalnia jony OH-, co jest charakterystyczną cechą zasady. Fe(OH)3 (wodorotlenek żelaza(III)): Choć Fe2O3 (tlenek żelaza(III)) jest tlenkiem amfoterycznym, wodorotlenek żelaza(III) generalnie zachowuje się jak zasada i nie wykazuje znaczących właściwości kwasowych w typowych warunkach. Możliwe, że w bardzo specyficznych warunkach może wykazywać pewne właściwości amfoteryczne, ale w większości przypadków traktuje się go jako zasadowy.
Związki chemiczne można klasyfikować na podstawie rodzaju wiązań, które utrzymują ich atomy razem. Oto podstawowe różnice między wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi: 1. **Wiązanie kowalencyjne**: - Powstaje, gdy dwa atomy współdzielą jedną lub więcej par elektronów walencyjnych. - Współdzielenie elektronów pozwala każdemu atomowi osiągnąć stabilną konfigurację elektronową (często oktet elektronów, jak w gazach szlachetnych). - Wiązania kowalencyjne są typowe dla cząsteczek składających się z niemetali, na przykład w wodzie (H₂O) czy dwutlenku węgla (CO₂). - Mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne, w zależności od liczby współdzielonych par elektronów. - Związki kowalencyjne często tworzą struktury o określonych kształtach i mogą być polarnymi lub niepolarnymi, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami. 2. **Wiązanie jonowe**: - Powstaje przez przyciąganie elektrostatyczne między atomami, które całkowicie oddają lub przyjmują elektrony. - Jeden atom (zazwyczaj metal) traci elektrony i staje się kationem (dodatnio naładowanym), a inny atom (zazwyczaj niemetal) zyskuje elektrony, stając się anionem (ujemnie naładowanym). - Przykładem związku jonowego jest chlorek sodu (NaCl), gdzie sód (Na) oddaje jeden elektron, a chlor (Cl) go przyjmuje. - Związki jonowe zazwyczaj tworzą kryształy o regularnej, powtarzalnej strukturze sieciowej, co sprawia, że są często twarde i kruche. Podsumowując, główna różnica między tymi dwoma typami wiązań polega na mechanizmie, przez który atomy osiągają stabilność elektronową: poprzez współdzielenie elektronów w wiązaniach kowalencyjnych lub przez przekazywanie elektronów w wiązaniach jonowych.
Wodorotlenek żelaza(II), czyli Fe(OH)₂, nie jest amfoteryczny, lecz zasadowy. Może reagować z kwasami tworząc odpowiednie sole żelaza(II), ale nie reaguje z zasadami w sposób, który byłby charakterystyczny dla związków amfoterycznych. Wodorotlenek żelaza(III) Fe(OH)₃ jest właściwie związkiem o charakterze głównie zasadowym, nie amfoterycznym. Jego zachowanie w reakcjach zasadniczo obejmuje reagowanie z kwasami, tworząc sole żelaza(III)
Zapraszam na kanał partnerski Imago Biologia, gdzie otrzymacie solidną dawkę wiedzy do matury z biologii!!
youtube.com/@ImagoBiologia?si=xsuWg8AHt6cSlT0l
Ratuje mnie pan z chemii ( zdaje dzięki panu z bardzo ładnymi wynikami), dziękuję ślicznie za pomoc!!
Hahah, dzięki wielkie!! Polecam się na przyszłość 😁
Dzięki za pomoc, bardzo dobry odcinek żeby sobie zrobić szybką powturke o północy haha
:))
Piękny film, piękny kanał i piękny prowadzący polecam bardzo
A dziękuję bardzo Olu!
Boże uwielbiam jak tłumaczysz
Bardzo dziękuje za dobrze przygotowany materiał 🎉
Dzięki! Takie komentarze motywują… tylko szkoda, że tak niewiele wyświetleń 😜
Polecam się na przyszłość ✌🏼
BARDZO podoba mi sie ten kontent
Dzięki bardzo 😄
4:16 dlaczego Fe(OH)2 i Fe(OH)3 są wodorotlenkami zasadowymi, skoro gdy tlenek jest amfoteryczny to jego wodorotlenek także?
Masz rację, że zwykle kiedy tlenek metalu jest amfoteryczny, to odpowiadający mu wodorotlenek także wykazuje właściwości amfoteryczne. Jednak w przypadku żelaza, rzeczy mają się nieco inaczej.
Fe(OH)2 (wodorotlenek żelaza(II)): Jest to zasada, a nie związek amfoteryczny. To wynika z faktu, że żelazo(II) jest stosunkowo mniej reaktywne niż żelazo(III). Wodorotlenek żelaza(II) w roztworach wodnych uwalnia jony OH-, co jest charakterystyczną cechą zasady.
Fe(OH)3 (wodorotlenek żelaza(III)): Choć Fe2O3 (tlenek żelaza(III)) jest tlenkiem amfoterycznym, wodorotlenek żelaza(III) generalnie zachowuje się jak zasada i nie wykazuje znaczących właściwości kwasowych w typowych warunkach. Możliwe, że w bardzo specyficznych warunkach może wykazywać pewne właściwości amfoteryczne, ale w większości przypadków traktuje się go jako zasadowy.
@@luzchemiabardzo dziękuję ❤
Nie ma sprawy ;))
Świetny filmik❤
Dzięki!
Czy w reakcji 13:09 można rozpisać we wzorze jonowym ten związek koordynacyjny jako 2Na+ + Zn2+ + 4(OH)- ?
Nie, ponieważ wodorotlenek cynku NIE jest rozpuszczalny w wodzie :)
@@luzchemia dzięki
Niesamowite
Hahah, dzięki!!
co to znaczy, że coś jest budowy kowalencyjnej lub jonowej?
Związki chemiczne można klasyfikować na podstawie rodzaju wiązań, które utrzymują ich atomy razem. Oto podstawowe różnice między wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi:
1. **Wiązanie kowalencyjne**:
- Powstaje, gdy dwa atomy współdzielą jedną lub więcej par elektronów walencyjnych.
- Współdzielenie elektronów pozwala każdemu atomowi osiągnąć stabilną konfigurację elektronową (często oktet elektronów, jak w gazach szlachetnych).
- Wiązania kowalencyjne są typowe dla cząsteczek składających się z niemetali, na przykład w wodzie (H₂O) czy dwutlenku węgla (CO₂).
- Mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne, w zależności od liczby współdzielonych par elektronów.
- Związki kowalencyjne często tworzą struktury o określonych kształtach i mogą być polarnymi lub niepolarnymi, w zależności od różnicy elektroujemności między atomami.
2. **Wiązanie jonowe**:
- Powstaje przez przyciąganie elektrostatyczne między atomami, które całkowicie oddają lub przyjmują elektrony.
- Jeden atom (zazwyczaj metal) traci elektrony i staje się kationem (dodatnio naładowanym), a inny atom (zazwyczaj niemetal) zyskuje elektrony, stając się anionem (ujemnie naładowanym).
- Przykładem związku jonowego jest chlorek sodu (NaCl), gdzie sód (Na) oddaje jeden elektron, a chlor (Cl) go przyjmuje.
- Związki jonowe zazwyczaj tworzą kryształy o regularnej, powtarzalnej strukturze sieciowej, co sprawia, że są często twarde i kruche.
Podsumowując, główna różnica między tymi dwoma typami wiązań polega na mechanizmie, przez który atomy osiągają stabilność elektronową: poprzez współdzielenie elektronów w wiązaniach kowalencyjnych lub przez przekazywanie elektronów w wiązaniach jonowych.
Miałam zagrożenie z chemii, a teraz same 5 ❤ dziękuję
Polecam się na przyszłość 😎✌🏼
supeeer
Dzięki!! 😁
Co złego zrobił biedny beryl 🥀💔
😔
Przyczynia się do koszmaru każdego uczącego się chemii - wyjątków 😃
Fe(OH)2 i FE(OH)3 są ta wodorotlenki amfoteryczne
Wodorotlenek żelaza(II), czyli Fe(OH)₂, nie jest amfoteryczny, lecz zasadowy. Może reagować z kwasami tworząc odpowiednie sole żelaza(II), ale nie reaguje z zasadami w sposób, który byłby charakterystyczny dla związków amfoterycznych. Wodorotlenek żelaza(III) Fe(OH)₃ jest właściwie związkiem o charakterze głównie zasadowym, nie amfoterycznym. Jego zachowanie w reakcjach zasadniczo obejmuje reagowanie z kwasami, tworząc sole żelaza(III)